Periodisk lov eiendom
Alkalimetaller er i gruppe IA, og deres periodiske egenskaper er hovedsakelig vist som
Fra topp til bunn øker metallisiteten til alkalimetallelementer gradvis (metallisiteten til elementene kan utledes fra vanskeligheten med at deres enkle stoff reagerer med vann eller syre for å erstatte hydrogen, eller alkaliteten til deres høyeste valensoksidhydrathydroksid [2] )
Hvert alkalimetallelement er det mest metalliske elementet i samme periode.
Alkalimetaller har mange lignende egenskaper: de er for det meste sølvhvite metaller (cesium er gylden gul glans), har lav tetthet, lavt smeltepunkt og kokepunkt, og har høy reaktivitet under standardforhold; De har lett for å miste valenselektroner og danner kationer med pluss 1 ladning; De er myke og kan kuttes med en kniv for å avsløre en sølvhvit del; På grunn av reaksjonen med oksygen i luften vil snittflaten snart miste glansen. Fordi alkalimetaller er svært aktive i kjemiske egenskaper, lagres de vanligvis i mineralolje eller forseglet i sjeldne gasser for å forhindre reaksjon med luft eller vann. I naturen finnes alkalimetaller bare i salt og eksisterer aldri i form av enkle stoffer. Alkalimetaller kan reagere voldsomt med vann for å danne sterke alkaliske hydroksyder, og reaksjonsevnen er sterkere med økningen av relativ atommasse.
