fysisk eiendom
Sølv hvitt metall. Den er myk og kan kuttes med kniv. Det er det letteste metallet, og dets tetthet er mindre enn alle oljer og flytende hydrokarboner, så det bør lagres i fast parafin eller hvit vaselin (litium vil også flyte i flytende parafin).
Tettheten til litium er veldig liten, bare 0.534g/cm ³. Det er den minste av ikke-gassformige enkle stoffer.
Litium har den minste komprimerbarheten, den største hardheten og det høyeste smeltepunktet sammenlignet med andre alkalimetaller på grunn av sin lille atomradius.
Når temperaturen er høyere enn - 117 grad, er litiummetallet en typisk kroppssentrert kubikkstruktur, men når temperaturen synker til - 201 grad, begynner det å forvandle seg til en kubikkstruktur sentrert med ansiktet. Jo lavere temperatur, jo større transformasjonsgrad, men transformasjonen er ufullstendig. Ved 20 grader er gitterkonstanten til litium 3,50 ｜, og konduktansen er omtrent en femtedel av sølvets. Litium smelter lett sammen med annet metall enn jern.
Flammereaksjonen til litium er lilla rød. [4]
isotop
Det er syv isotoper av litium, hvorav to er stabile, nemlig Li-6 og Li-7. I tillegg til de stabile isotopene er den lengste halveringstiden Li-8, som har en halveringstid på 838 millisekunder, etterfulgt av Li-9, som har en halveringstid på 187,3 millisekunder. Andre isotoper har en halveringstid på mindre enn 8,6 millisekunder. Li-4 er isotopen med kortest halveringstid blant alle isotoper, bare 7,58043 × 10-23 sekunder.
Li-6 har en sterk evne til å fange lavhastighetsnøytroner og kan brukes til å kontrollere hastigheten på kjernefysiske reaksjoner i uranreaktorer. Den kan også brukes i strålebeskyttelse og forlengelse av levetiden til atomraketter, samt i atomdrevne fly og romfartøy i fremtiden. Li-6 kan bestråles av nøytroner i atomreaktorer for å oppnå tritium, som kan brukes til å realisere termonukleære reaksjoner. Li-6 kan brukes som kjølevæske i kjernefysiske enheter
