Den første litiummalmen, litiumpermeabel feltspat (LiAlSi4O10), ble oppdaget av brasilianere på den svenske øya Ut ö på 1890-tallet. Når den kastes i en ild, vil den avgi en sterk rød flamme. Johan August Arfvedson fra Stockholm analyserte den og konkluderte med at den inneholder tidligere ukjente metaller. Han kalte det litium. Han innså at det var et nytt alkalimetallelement. Imidlertid, i motsetning til natrium, kunne det ikke separeres ved elektrolyse. I 1821 elektrolyserte William Brande en liten mengde litium, men dette var ikke nok for eksperimenter. Det var først i 1855 at Robert Bunsen, en tysk kjemiker, og Augustus Matthiessen, en britisk kjemiker, oppnådde bulklitium ved elektrolyse av litiumklorid. Det engelske ordet for litium kommer fra gresk lithos, som betyr "stein". Den første stavelsen til Lithos uttales "Li". Fordi det er metall, legg til det radikale "Prosjektet" til venstre. Innholdet av litium i skorpen er mye mindre enn for kalium og natrium [2], og dets forbindelser er sjeldne, noe som er en uunngåelig faktor for at litium ble oppdaget senere enn kalium og natrium. Det andre året etter oppdagelsen av litium ble det analysert på nytt og bekreftet av den franske kjemikeren Vokland.
Litium, atomnummer 3, atomvekt 6.941, er det letteste alkalimetallelementet. Elementnavnet kommer fra gresk, som opprinnelig betyr "stein". I 1817 ble det oppdaget av den svenske forskeren Avwecong da han analyserte litiumfeltspatforekomsten. De viktigste litiummineralene i naturen er spodumen, lepidolitt, tremolitt og fosforitt. Litium finnes i menneske- og dyrekropper, jord og mineralvann, kakaopulver, tobakksblader og tang. Naturlig litium har to isotoper: litium-6 og litium-7.
Litiummetall er et sølvhvitt lettmetall; Smeltepunkt: 180,54 grader C, kokepunkt: 1342 grader C, tetthet: 0.534 g/cm ³, hardhet 0,6. Litiummetall er løselig i flytende ammoniakk. I motsetning til andre alkalimetaller, reagerer litium sakte med vann ved romtemperatur, men kan reagere med nitrogen for å danne svarte litiumnitridkrystaller. De svake syresaltene av litium er vanskelig løselige i vann. Blant alkalimetallklorider er kun litiumklorid lett løselig i organiske løsemidler. Flammen til det flyktige saltet av litium er mørkerød, som kan brukes til å identifisere litium. Litium kombineres lett med oksygen, nitrogen, svovel, etc., og kan brukes som deoksideringsmiddel i metallurgisk industri. Litium kan også brukes som en komponent i blybaserte legeringer og lette legeringer som beryllium, magnesium og aluminium. Litium har viktige anvendelser i atomenergiindustrien.
I august 2018 fant det vitenskapelige forskerteamet ledet av National Astronomical Observatory of the Chinese Academy of Sciences et merkelig himmellegeme som stolte på den store vitenskapelige enheten LAMOST. Litiuminnholdet er omtrent 3000 ganger større enn tilsvarende himmellegemer, og dets absolutte litiuminnhold er så høyt som 4,51, noe som gjør den til stjernen med den høyeste litiumoverfloden kjent for menneskeheten. Denne viktige astronomiske oppdagelsen ble publisert på nett i det internasjonale vitenskapelige tidsskriftet Nature Astronomy tidlig på morgenen 7. august, Beijing-tid [1].
