Litium, et kjemisk grunnstoff, er et metall med sterk metallaktivitet (cesium er det mest metall). Dets kjemiske symbol er Li, og atomnummeret er 3. To av de tre elektronene er fordelt i K-laget, og det andre er i L-laget. Litium er det letteste av alle metaller. På grunn av sin høye ladningstetthet og stabile heliumtype dobbeltelektronlag, er litium lett å polarisere andre molekyler eller ioner, men ikke seg selv. Dette vil påvirke stabiliteten til den og dens forbindelser.
Selv om hydrogenstandardpotensialet til litium er det mest negative og når -3.045, er ikke litiumhydroksidløseligheten stor og den eksoterme reaksjonen mellom litium og vann kan ikke smelte litium, så reaksjonen mellom litium og vann er ikke like voldelig som natrium. Etter en tidsperiode er nitrogenoksidfilmen på litiumoverflaten oppløst, noe som gjør reaksjonen mer intens. Det er lett å reagere med hydrogen ved ca. 500 grader for å produsere litiumhydrid. Det er det eneste alkalimetallet som kan generere hydrid som er stabilt nok til å smelte uten nedbrytning. Dens ioniseringsenergi er 5.392eV. Det kan kombineres med oksygen, nitrogen, svovel osv. Det er det eneste alkalimetallet som kan reagere med nitrogen ved romtemperatur for å generere litiumnitrid (Li ｜ N). Mørket av oksidasjon. Hvis litium kastes i konsentrert svovelsyre, vil det flyte raskt på svovelsyre, brenne og eksplodere. Hvis litium og kaliumklorat blandes (vibrert eller malt), kan det også reagere eksplosivt.
